化學(xué)中的數(shù)量級(jí)精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識(shí)的探索者，寫作是一種獨(dú)特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾?zhǔn)備了不同風(fēng)格的5篇化學(xué)中的數(shù)量級(jí)，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

通常情況下，化學(xué)數(shù)量級(jí)指一系列10的冪，即相鄰兩個(gè)數(shù)量級(jí)之間的比為10。

例如：兩數(shù)相差三個(gè)數(shù)量級(jí)，就是說一個(gè)數(shù)比另一個(gè)大1000倍。

數(shù)量級(jí)是指數(shù)量的尺度或大小的級(jí)別，每個(gè)級(jí)別之間保持固定的比例。

需要特別注意的是：數(shù)量級(jí)應(yīng)用范圍必須是正數(shù)或自然數(shù)，盡管負(fù)數(shù)也可以計(jì)算數(shù)量級(jí)，但沒有實(shí)際的意義。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

篇2

一、 基本型

在求發(fā)生化學(xué)變化后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，并能夠把它們綜合運(yùn)用。同時(shí)還必須搞清所求的是什么溶液，溶質(zhì)是什么？質(zhì)量是多少？溶液質(zhì)量是多少？現(xiàn)舉例說明：

例1（河南中考題）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為x

HCl+NaOHNaCl+H2O

36．5 58．5

73g×20％ x

36．5∶73g×20％=58．5∶x

x= 23.4g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g∶（73g+127g）×100％=11.7％

評(píng)析該題是最基本的求反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題型，但在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)必須代入的是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，溶液中的溶劑沒有參加反應(yīng)的不能代入計(jì)算，例如127g NaOH溶液不能代入方程式計(jì)算，因?yàn)镹aOH溶液中的水并沒有參加反應(yīng)。其次該題反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算很簡(jiǎn)單，只是反應(yīng)前溶液質(zhì)量總和，但是若化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成的，則應(yīng)另當(dāng)別論。

二、 化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成

對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

a. 溶液組成法

溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。

b. 質(zhì)量守恒法

溶液質(zhì)量＝m（反應(yīng)）－m－m，此法較為簡(jiǎn)單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物（或溶液）質(zhì)量總和，m表示不溶固體或生成沉淀的質(zhì)量，m表示生成氣體的質(zhì)量。

例2已知6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解法一根據(jù)溶液的組成計(jì)算.

解設(shè)硫酸溶質(zhì)質(zhì)量X，生成硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，氫氣的質(zhì)量為Z。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2

65981612

6.5gX Y Z

65∶6.5g=98∶X=161∶Y=2∶Z

X=9．8gY=16．1gZ=0．2g

溶質(zhì)質(zhì)量：16．1g

溶劑質(zhì)量：100g-9．8g=90．2g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16．1g∶（16．1g+90．2g）×100％= 15.1%

解法二根據(jù)質(zhì)量守恒來計(jì)算

解首先與方法一相同根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量為16．1g，氫氣的質(zhì)量為0．2g。

溶質(zhì)質(zhì)量：16．1g

溶液質(zhì)量：6.5g+100g-0．2g=106．3g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶16．1g∶106．3g×100％=15.1%

評(píng)析根據(jù)上題的兩種解法來看，運(yùn)用質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算簡(jiǎn)單一些，但是該題與例1相比不同的是有氣體產(chǎn)生，所以在求所得溶液質(zhì)量時(shí)應(yīng)該用反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和減去生成氣體的質(zhì)量。但如反應(yīng)后還有沉淀生成的，還要減去沉淀的質(zhì)量。但是如果反應(yīng)物中有雜質(zhì)的，在計(jì)算時(shí)還要特別留意不同的情況。

三、 反應(yīng)物中含有雜質(zhì)

反應(yīng)物中含有雜質(zhì)的分兩種情況：（1） 雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水，（2） 雜質(zhì)不參加反應(yīng)但可溶于水。

例3將含雜質(zhì)的鋅8克（雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）投入燒杯中，加100克稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中總物質(zhì)質(zhì)量為107.8克。求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)分?jǐn)?shù)？

解氫氣的質(zhì)量為8g+100g-107.8g=0．2g

設(shè)純鋅質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y

Zn+H2SO4ZnSO4+H2

651612

X Y0．2g

65∶X=161∶Y=2∶0．2g

X=6．5gY=16．1g

溶質(zhì)質(zhì)量：16．1g

溶液質(zhì)量：6.5g+100g－0．2g=106．3g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16．1g∶106．3g×100％=15.1%

評(píng)析本題與例2相比最大的不同在于鋅，例2中的鋅是純鋅而例3中的鋅中含有雜質(zhì)，可是在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)都是6.5g+100g－0．2g= 106．3g。為什么例3中溶液質(zhì)量不是8g+100g－0．2g=107．8g呢？原因在于8克鋅中的雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)，及雜質(zhì)不能看成溶液的組成部分。但如果雜質(zhì)能參與反應(yīng)或能溶于水呢？那又該怎么辦呢？

例4將16.9g碳酸鈉與氯化鈉的混合物加入到100g 7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解法一根據(jù)溶液的組成計(jì)算.

解設(shè)反應(yīng)中生成的NaCl的質(zhì)量為X，CO2的質(zhì)量為Y，水的質(zhì)量為Z，Na2CO3的質(zhì)量為M。

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O

106 73117 44 18

M 100g ×7.3%XYZ

73∶100g×7.3%=117∶X=44：Y=18∶Z=106∶M

解得X=11.7 gY=4.4gZ=1.8gM=10.6g

溶質(zhì)的質(zhì)量：11.7g＋16.9g－10.6g=18g

溶劑的質(zhì)量：100g－7.3g＋1.8g=94.5g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：18g/（94.5g＋18g）×100%=16%

解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒來計(jì)算

解首先與方法一相同根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)后生成NaCl質(zhì)量為11.7g，CO2質(zhì)量為4.4g

溶質(zhì)的質(zhì)量：11.7g＋16.9g－10.6g =18g

溶液的質(zhì)量：16.9g＋100g－4.4g=112.5g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：18g/112.5g×100%=16%

評(píng)析該題中的NaCl雖不參加反應(yīng)但能溶于水，所以它就算是溶液的組成部分，所以反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：16.9g＋100g－4.4g，而不是用10.6g＋100g－4.4g。但是還有一點(diǎn)值得大家注意的是NaCl溶質(zhì)有兩種來源，一是本來混合固體中含有的，二是反應(yīng)后生產(chǎn)的。而同學(xué)們?cè)儆?jì)算時(shí)往往會(huì)忽略混合固體中含有的NaCl。

四、 溶質(zhì)與水反應(yīng)導(dǎo)致溶質(zhì)變化．

很多物質(zhì)溶解到水中時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，從而導(dǎo)致溶質(zhì)的種類和質(zhì)量都發(fā)生變化。這類物質(zhì)主要有酸性氧化物和堿性氧化物．最常見的是Na2O、K2O、SO3等．

例題5將6.2gNa2O溶于30g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解設(shè)NaOH質(zhì)量為X.

Na2O＋H2O2NaOH

62 80

6.2g X

62∶6.2g=80∶X

X＝8g

溶質(zhì)質(zhì)量：8g

溶液質(zhì)量：6.2g+30g=36.2g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g∶36.2g×100％=22.1%.

評(píng)析此題最常見的錯(cuò)誤也是直接用Na2O的質(zhì)量去除以溶液的質(zhì)量而得出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%，而實(shí)際上是氧化鈉溶于中會(huì)發(fā)生化學(xué)變化從而使溶質(zhì)變成了NaOH，所以溶質(zhì)不再是Na2O。

篇3

一、造成分化的原因

1、學(xué)生學(xué)習(xí)興趣缺乏和學(xué)習(xí)意志薄弱是照成分化的心理原因。對(duì)于初中生來說，學(xué)習(xí)積極性主要取決于學(xué)習(xí)興趣和克服學(xué)習(xí)困難的毅力。與小學(xué)相比，初中數(shù)學(xué)難度加大，教學(xué)方式變化顯著，并且教師的輔導(dǎo)減少，學(xué)生學(xué)習(xí)獨(dú)立性增強(qiáng)。許多學(xué)生適應(yīng)力差，表現(xiàn)出學(xué)習(xí)情感脆弱、意志不夠堅(jiān)強(qiáng)，一旦遇到困難和挫折就退縮不前，甚至喪失信心，導(dǎo)致成績(jī)下降。

2、部分學(xué)生沒有形成系統(tǒng)的數(shù)學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)，不能為后續(xù)學(xué)習(xí)提供必要的認(rèn)知基礎(chǔ)。如果學(xué)生對(duì)前面所學(xué)的內(nèi)容達(dá)不到規(guī)定的要去，不能及時(shí)掌握知識(shí)，形成技能，勢(shì)必成為后續(xù)學(xué)習(xí)過程中的薄弱環(huán)節(jié)，進(jìn)而跟不上集體學(xué)習(xí)的進(jìn)程，導(dǎo)致分化。

3、部分學(xué)生思維方式和學(xué)習(xí)方法不適應(yīng)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的要去。初二階段成為分水嶺的重要原因是數(shù)學(xué)對(duì)學(xué)生抽象邏輯思維能力要求有了明顯提高，爾初二學(xué)生又正處于由“形象思維”為主向“邏輯思維”為主過渡的關(guān)鍵期，極易表現(xiàn)出數(shù)學(xué)接受能力的差異，加上一些教師沒能很好地根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況來組織教學(xué)活動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生掌握有效的學(xué)習(xí)方法，促進(jìn)學(xué)生抽象邏輯思維的發(fā)展，便導(dǎo)致了兩極分化的出現(xiàn)。

二、克服分化的對(duì)策

1、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣。興趣是推動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力，學(xué)生如果能在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生興趣，就會(huì)形成求知欲，就能主動(dòng)積極的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)興趣的途徑很多，如讓學(xué)生積極參加教學(xué)活動(dòng)，體驗(yàn)成功的愉悅；創(chuàng)設(shè)一個(gè)適度的學(xué)習(xí)競(jìng)賽環(huán)境；發(fā)揮趣味數(shù)學(xué)的作用；提高教師自身怎樣避免初中數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)上的兩極分化的教學(xué)藝術(shù)等等。

2、教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。有一部分后進(jìn)生在數(shù)學(xué)上工夫花不少，但學(xué)習(xí)成績(jī)總不理想，這是學(xué)習(xí)不適應(yīng)性的重要表現(xiàn)之一。教師一方面要在教學(xué)過程中加強(qiáng)學(xué)法的指導(dǎo)和學(xué)習(xí)心理的輔導(dǎo)。

篇4

一、造成學(xué)生兩極分化的主要成因

1.學(xué)習(xí)基礎(chǔ)差，概念混淆不清。許多初中生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)比較薄弱，對(duì)于一些基本的數(shù)學(xué)公式和數(shù)學(xué)概念混淆不清，在實(shí)際做題中出現(xiàn)運(yùn)用錯(cuò)誤的情況，這在一定程度上造成了學(xué)生的兩極分化。然而，這種情況的出現(xiàn)，很大一部分因素是由于數(shù)學(xué)教學(xué)手段單一，教師對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)不夠，從而造成學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中兩極分化嚴(yán)重。

2.學(xué)習(xí)興趣低，意志力薄弱。通過教學(xué)實(shí)踐可以知道，學(xué)習(xí)成績(jī)差的同學(xué)大多是由于自身學(xué)習(xí)興趣缺失，從而導(dǎo)致在課堂上無法集中精神學(xué)習(xí)，不善于和老師交流互動(dòng)，在小組學(xué)習(xí)或者合作型學(xué)習(xí)模式中，懶散不積極，課后練習(xí)也經(jīng)常拖延時(shí)間或者敷衍了事。一般而言，造成學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的缺失，一方面來源于學(xué)生本身，學(xué)生自身的基礎(chǔ)較差，學(xué)習(xí)比較吃力，長(zhǎng)此以往，就容易喪失學(xué)習(xí)興趣。另一方面來自教師，有的學(xué)生極不適應(yīng)教師的教學(xué)方法，教師采用的方法無法滿足學(xué)生的學(xué)習(xí)要求與心理期望，故而使得學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，興趣相對(duì)較低。

3.學(xué)習(xí)目標(biāo)不清楚。由于初中生的年齡還比較小，心智不成熟，在學(xué)習(xí)過程中還需要教師與父母的指導(dǎo)，才能使數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)有效開展。然而，成績(jī)差的學(xué)生在數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，往往沒有明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)，使得這些學(xué)生的學(xué)習(xí)行為沒有規(guī)范要求，從而變得懶散不愛學(xué)習(xí)。同時(shí)，這些學(xué)生還缺乏學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，在學(xué)習(xí)中的效率不高，制約了成績(jī)的提升。

二、解決初中數(shù)學(xué)教學(xué)中兩極分化的改進(jìn)對(duì)策

1.分層次教學(xué)

教師可以綜合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)以及學(xué)習(xí)能力等因素，采用分層次教學(xué)的方式，讓基礎(chǔ)較差的學(xué)生能夠有更多的時(shí)間對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行練習(xí)，讓成績(jī)較好的學(xué)生挑戰(zhàn)難題，提高學(xué)習(xí)效率。

例如：有一條線段，線段中的某一位置上用蝸牛對(duì)其進(jìn)行標(biāo)注，記為點(diǎn)A，如果點(diǎn)A在左邊，則表示負(fù)數(shù)，在右邊則表示正數(shù)。

問：（1）蝸牛以每分3 cm的速度向右移動(dòng)，3分后在什么地方？

（2）蝸牛以每分3 cm的速度向左移動(dòng)，3分后在什么地方？

（3）蝸牛以每分3 cm的速度向右移動(dòng)，3分前在什么地方？

（4）蝸牛以每分3 cm的速度向左移動(dòng)，3分前在什么地方？

針對(duì)這樣的題型，對(duì)于成績(jī)較差的同學(xué)，教師可以只要求該學(xué)生計(jì)算出正確答案即可。而對(duì)于成績(jī)較好的學(xué)生，教師可以要求其找出有理數(shù)乘法之間的計(jì)算規(guī)律，從而使不同層次的學(xué)生實(shí)現(xiàn)不同程度的進(jìn)步。

2.學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)

要想提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)，學(xué)習(xí)方法起著至關(guān)重要的作用。尤其是學(xué)困生，教師更要加強(qiáng)其學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。在實(shí)際教學(xué)過程中，老師可以采用小組合作模式，學(xué)優(yōu)生與學(xué)困生搭配，從而形成兩者之間的互相學(xué)習(xí)。同時(shí)，老師還要從上課前的預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)、課中的探討環(huán)節(jié)、課后的練習(xí)環(huán)節(jié)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行引導(dǎo)。關(guān)于上課前的預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)，老師要引導(dǎo)學(xué)生多查找問題。關(guān)于課中的探討環(huán)節(jié)，老師要引導(dǎo)學(xué)生多發(fā)問，多交流，多溝通。關(guān)于課后的練習(xí)環(huán)節(jié)，老師要引導(dǎo)學(xué)生查漏補(bǔ)缺，多總結(jié)，多歸納。只有這樣，將三個(gè)環(huán)節(jié)緊密結(jié)合，讓學(xué)生積極參與到數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)中，才能使學(xué)生的數(shù)學(xué)成績(jī)得到提高，縮小學(xué)優(yōu)生和學(xué)困生之間的差距。

例如：已知，有直角三角形ABC和直角三角形EDA，全等，并且點(diǎn)B、點(diǎn)A、點(diǎn)D在同一條直線上，線段BF是角ABC的平分線，過點(diǎn)D作DF垂直于BF，垂足為點(diǎn)F，連接C點(diǎn)和E點(diǎn)，問題：線段BF和線段CE之間的關(guān)系。

篇5

關(guān)鍵詞：小學(xué)數(shù)學(xué)；兩極分化；研究分析；教學(xué)現(xiàn)狀；教學(xué)思想

隨著當(dāng)前課程改革工作的不斷深入，不少學(xué)生均對(duì)課程的學(xué)習(xí)有了更深的了解，但是需要注意的是當(dāng)前教學(xué)中學(xué)生分化的情況相當(dāng)嚴(yán)重，這一點(diǎn)對(duì)于學(xué)習(xí)工作的開展產(chǎn)生了一定的不良影響。需要注意的是，不少學(xué)校均存在教學(xué)環(huán)境多變性的情況，再加上一些家庭環(huán)境的因素，使得學(xué)生在學(xué)習(xí)過程當(dāng)中存在一定的差異。在今后還應(yīng)當(dāng)切實(shí)處理小學(xué)生數(shù)學(xué)兩極分化的現(xiàn)象，更好地響應(yīng)當(dāng)前課程改革的迫切需求，隨著教學(xué)方向的不斷轉(zhuǎn)變而從真正意義實(shí)現(xiàn)教學(xué)質(zhì)量的增強(qiáng)。

一、小學(xué)生數(shù)學(xué)兩極分化的現(xiàn)象和因素分析

思維較為活躍的學(xué)生，上課認(rèn)真聽講，踴躍舉手發(fā)言，能主動(dòng)思考和積極回答問題。反之，有一部分學(xué)生則默默無聞，鮮見舉手發(fā)言，上課不認(rèn)真聽講，學(xué)習(xí)的參與度不高。智力較好、反應(yīng)敏捷的學(xué)生能強(qiáng)化原有知識(shí)，而學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生只能停留在例題的學(xué)習(xí)和理解階段，談不上靈活運(yùn)用。

二、解決兩極分化現(xiàn)象的建議及對(duì)策

首先，應(yīng)當(dāng)重視小學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)過程中對(duì)學(xué)生習(xí)慣的培養(yǎng)，使得學(xué)生可以很好地遵守課堂的紀(jì)律，明確學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。其次，對(duì)于小學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)之中的作業(yè)的布置，也應(yīng)當(dāng)保證最佳額度正確率，保證學(xué)生作業(yè)整潔，教師在教學(xué)當(dāng)中也應(yīng)當(dāng)很好地落實(shí)階段性的教學(xué)目標(biāo)，引導(dǎo)學(xué)生善于進(jìn)行自習(xí)和思考，培養(yǎng)最佳的數(shù)學(xué)閱讀學(xué)習(xí)習(xí)慣。最后，在小學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)之中還應(yīng)當(dāng)倡導(dǎo)合作式的學(xué)習(xí)方式，使得成績(jī)優(yōu)秀的學(xué)生可以帶動(dòng)成績(jī)較差的學(xué)生，使學(xué)生互相幫助，互相交流和溝通，進(jìn)而使得學(xué)生可以得到充分展現(xiàn)自我和表達(dá)見解的機(jī)會(huì)，加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解程度。

總的來講，加強(qiáng)小學(xué)生數(shù)學(xué)兩極分化的分析意義重大，正如上文所闡述的，當(dāng)前教學(xué)中分化的情況相當(dāng)嚴(yán)重，這一點(diǎn)對(duì)于學(xué)習(xí)工作的開展產(chǎn)生了一定的不良影響。綜上所述，根據(jù)對(duì)當(dāng)前小學(xué)生數(shù)學(xué)兩極分化基本現(xiàn)象和教學(xué)過程當(dāng)中的重難點(diǎn)等進(jìn)行綜合性的分析，從實(shí)際的角度著手對(duì)今后教學(xué)工作的主導(dǎo)方向和應(yīng)當(dāng)遵循的原則理念等進(jìn)行了系統(tǒng)性研究，旨在為了更好地實(shí)現(xiàn)相關(guān)教育事業(yè)的發(fā)展，更好地促進(jìn)教學(xué)工作邁向新的發(fā)展階段。

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