化學(xué)原子質(zhì)量分數(shù)精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾蕚淞瞬煌L格的5篇化學(xué)原子質(zhì)量分數(shù)，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.006

從啟蒙的意義上看，初中化學(xué)不能視作化學(xué)學(xué)習(xí)的簡單階段，更不能視作所謂文科化的記憶階段，初三化學(xué)應(yīng)是從生活經(jīng)驗出發(fā)并面向?qū)W科素養(yǎng)的學(xué)科啟蒙。在這個階段，學(xué)生的學(xué)習(xí)既離生活最近，又緊密聯(lián)系和建構(gòu)學(xué)科根基。這個階段的學(xué)習(xí)雖然說在知識上是少的，簡單的，但是在形成學(xué)科觀念上是豐富而深刻的。

初中化學(xué)用語計算是初中化學(xué)計算中的主體內(nèi)容，主要涉及有關(guān)相對分子質(zhì)量、化合物中元素質(zhì)量比、化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)、化合物純度和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，分別安排在化學(xué)式和化學(xué)方程式的教學(xué)主題中。在教學(xué)實踐中，老師們認為課程標準對這些化學(xué)計算定位得比較淺。比如化學(xué)式中元素質(zhì)量比的教學(xué)被簡單化地視為分子中相對分子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比的模仿與操練過程，教學(xué)重心落在“純數(shù)字”的處理上，而忽視元素質(zhì)量比的概念含義和用分子中原子質(zhì)量比來量化宏觀元素的質(zhì)量比等諸多計量上的內(nèi)涵，忽略了化學(xué)計算在培養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)上的啟蒙價值。因此，化學(xué)用語計算的教學(xué)需要由單一技能性知識教學(xué)轉(zhuǎn)向關(guān)注學(xué)科觀念本質(zhì)的智慧教學(xué)，需要由固定的教學(xué)模式即“教師示范、學(xué)生模仿、教師講解、學(xué)生操練”向生動深刻的學(xué)科理解性課堂教學(xué)轉(zhuǎn)型。

一、計量思想催生了化學(xué)符號系統(tǒng)

質(zhì)和量是物質(zhì)存在的?篩齷?本屬性，其中量包括質(zhì)量和數(shù)量兩個基本物理量。計量是用一個規(guī)定的標準已知量作單位，和同類型的已知量相比較而加以檢定的過程。化學(xué)計量學(xué)源自于希臘語stoicheion（元素）和metron（測量）。是在德國化學(xué)家里希特的建議下提出的，目的是要得到某些化合物中各元素之間的質(zhì)量比。近代科學(xué)史上的化學(xué)計量經(jīng)歷了當量定律、定比定律、原子量測定、化學(xué)符號和分子學(xué)說等階段，由宏觀計量領(lǐng)域走向微觀計量領(lǐng)域。可以說，計量的發(fā)展成就了化學(xué)學(xué)科發(fā)展，尤其是催生了化學(xué)符號系統(tǒng)的發(fā)展[1]。例如，化學(xué)用語“H2O”的發(fā)展過程，普魯斯特提出參與反應(yīng)的物質(zhì)，它們的質(zhì)量都成一定的整數(shù)比，即1克氫氣和8克氧氣化合生成9克水，假如不按此比例，多余的就要剩余而不參加反應(yīng)（即定比定律）。道爾頓在此基礎(chǔ)上又提出組成化合物時，不同元素的原子之間以簡單整數(shù)比相結(jié)合（即倍比定律），他認為水為二元分子，即HO，并測定出氧的相對原子質(zhì)量為8。貝采里烏斯認為道爾頓測定的相對原子質(zhì)量有誤，重新測定了氧的相對原子質(zhì)量為16，認為一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，并更新了新的化學(xué)符號系統(tǒng)，從而為水的化學(xué)式“H2O”的最終確定奠定了科學(xué)基礎(chǔ)。

由此可見，化學(xué)用語是伴隨著計量產(chǎn)生和發(fā)展的，既是計量的結(jié)果，又具有計量的內(nèi)涵。由此，化學(xué)用語“語境”中的計算不只是簡單意義上的數(shù)的運用，更不是一個單一的算的處理，而是計量層次上的內(nèi)涵表達。這就是作為啟蒙的初中化學(xué)用語計算的本質(zhì)所在。

二、計量思想在化學(xué)用語計算教學(xué)中的實踐

化學(xué)研究的物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在著計量關(guān)系。從計量角度來看，物質(zhì)的化學(xué)計量關(guān)系主要有兩個物理量，即數(shù)量和質(zhì)量，并由此延伸出濃度、酸堿度、反應(yīng)速率等物理量；從計量思想來看，定量觀是研究化學(xué)問題的重要思想方法，是用統(tǒng)計思想將宏觀事實與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來，并將結(jié)果用符號來表征[2]。這里的計量思想主要是指在獲取、表達和分析物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在的數(shù)量和質(zhì)量關(guān)系中提煉出來，有利于計量知識深刻理解的思維方法。初中化學(xué)定量觀的計量思想主要有科學(xué)計量思想、整體局部思想、符號表征思想和量變質(zhì)變思想。

1. 在相對原子質(zhì)量中體現(xiàn)科學(xué)計量思想

相對原子質(zhì)量既是原子質(zhì)量的計量，又是后續(xù)有關(guān)分子質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)計量的基礎(chǔ)，從計量思想的角度來把握相對原子質(zhì)量這個概念，是化學(xué)用語計算教學(xué)的關(guān)鍵開局。

教學(xué)片斷（人教版）

引入：微觀上原子雖小，但它也是有質(zhì)量的，不然宏觀上的物質(zhì)也就沒有了質(zhì)量。同學(xué)們估計一下，原子的質(zhì)量有多大呢？

呈示與說明：

（1）觀察圖1。

（2）6.02×1023個碳原子雖說是一個天文數(shù)據(jù)，但卻只有12g。

（3）出示與12g碳質(zhì)量相當?shù)捻来a，即兩個5g砝碼和兩個1g砝碼。

感受：碳原子質(zhì)量很小。

講述：碳原子質(zhì)量大約是1.993×10-26kg，氧原子質(zhì)量約為2.657×10-26 kg，氫原子質(zhì)量約為1.67×10-27 kg，可見用千克、克等計量單位來衡量原子的質(zhì)量不合適，它使得數(shù)值太小，書寫和使用都不方便。

思考：原子質(zhì)量用怎樣的計量單位來衡量比較合適？

討論與匯報：用接近10-27 kg的計量單位。

介紹：

（1）以一種碳原子原子質(zhì)量的1/12作為標準，即圖2。

（2）列出氧原子、氫原子、碳原子等與這個標準的比式及比值。

（3）相對原子質(zhì)量H-1、C-12的比較（見圖3）。

（4）相對原子質(zhì)量的定義。

練習(xí)：查閱鐵原子和鋅原子相對原子質(zhì)量；由鐵的相對原子質(zhì)量56和鋅的相對原子質(zhì)量65，可以得出鐵原子和鋅原子在質(zhì)量和數(shù)量上的哪些信息？

相對原子質(zhì)量屬于微觀計量，以上片段包含三個教學(xué)環(huán)節(jié)：第一是通過天平情境勾勒出計量背景，在微觀與宏觀的聯(lián)系中建立微觀直觀，并體會原子質(zhì)量的真實存在和極其微小，為探尋合適的計量單位打下伏筆，并為高中“物質(zhì)的量”提前建立一致性關(guān)聯(lián)；第二是尋找合適的計量單位，并在求算中體驗計量標準和相對原子質(zhì)量的概念，這是教學(xué)的難點；第三是在具體情境中運用相對原子質(zhì)量，體會相對原子質(zhì)量的計量意義。而這三個環(huán)節(jié)都是圍繞科學(xué)計量思想這個核心來展開。讓學(xué)生感受到使用什么樣的標準而使計量結(jié)果準確簡約是計量智慧層面上的思考，亦即科學(xué)計量思想。而這里科學(xué)計量思想的啟蒙對于后續(xù)化學(xué)用語計算，還有溶液的濃度表示、溶解度等教學(xué)具有遷移作用。

2. 用整體局部思想建構(gòu)有關(guān)相對分子質(zhì)量計算中的宏微關(guān)系

有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算包括相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成中元素質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)三部分內(nèi)容，其中相對分子質(zhì)量是基礎(chǔ)，宏觀上的元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)與微觀上的分子中原子質(zhì)量比、原子質(zhì)量分數(shù)建立實質(zhì)性聯(lián)系是教學(xué)難點。

教學(xué)片斷（人教版）

環(huán)節(jié)一：相對分子質(zhì)量

談話：

誰的質(zhì)量大，如何來說明？

指出：相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量計量上的偉大發(fā)明。

引入：

誰的質(zhì)量大？大多少？

思考與匯報：44>18，說明二氧化碳分子質(zhì)量大；比例為44∶18。

追問：44和18是怎么來的，分別表示了什么？

學(xué)生說明：12×1+16×2=44，1×2+16×1=18，即分別表示二氧化碳和水的相對分子質(zhì)量。

追問：相同質(zhì)量的水和二氧化碳中，誰所含的分子個數(shù)多？

學(xué)生說明：（1÷44）

形成：相對分子質(zhì)量。

精要練習(xí)（略）

環(huán)節(jié)二：元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分數(shù)

對話：H2O中，1×2∶16×1=1∶8，表示的是什么？

得出：1∶8表示了水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比。

思考與討論：宏觀上水是由氫元素和氧元素組成的，水中氫元素的質(zhì)量與氧元素質(zhì)量的比值即為氫、氧元素質(zhì)量比，那么如何求算這個質(zhì)量比呢？

匯報與提煉：1.宏觀上氫元素、氧元素的質(zhì)量就是微觀上所有氫原子、氧原子的質(zhì)量，所以氫元素與氧元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于所有水分子中氫氧原子質(zhì)量比，又因為每一個水分子都相同，所以這個質(zhì)量比又等于一個水分子中的氫氧原子質(zhì)量比，即1×2∶16×1=1∶8；2.宏觀上水的?|量就是微觀上所有水分子的質(zhì)量和，因為每個水分子都相同，所以宏觀上的水與微觀上的水分子是對應(yīng)的，于是水中氫、氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個水分子中的氫、氧原子質(zhì)量比。

指出：宏觀上物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比可以通過微觀上一個分子來計量，即以點代面。

追問：如何求算水中氫元素質(zhì)量分數(shù)（即氫元素的質(zhì)量與各元素的總質(zhì)量之比）？

匯報：與求算元素質(zhì)量比一樣，可以通過水分子中氫原子質(zhì)量分數(shù)來求算，即1×2/18×100%。

環(huán)節(jié)三：提煉計算公式與鞏固（略）

環(huán)節(jié)一中，先通過比較碳原子、氧原子的質(zhì)量來溫習(xí)原子質(zhì)量的計量即相對原子質(zhì)量的概念，接下來在比較二氧化碳與水分子質(zhì)量的情景中引出對分子質(zhì)量的計量，并在對“44、18”的列式與表述中讓學(xué)生體會分子的質(zhì)量為各原子質(zhì)量和，反之各原子相對質(zhì)量和就是相對分子質(zhì)量，即計量中的整體局部思想，從而形成相對分子質(zhì)量的概念。環(huán)節(jié)二中進一步應(yīng)用了整體局部思想，體現(xiàn)在“為什么水中氫氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個分子中氫氧原子質(zhì)量比和如何求算水中氫元素質(zhì)量分數(shù)”的思考與追問之中，讓學(xué)生感受到圖6所呈現(xiàn)的完整的整體局部思想[2]，即物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量，元素質(zhì)量與原子質(zhì)量，物質(zhì)質(zhì)量與分子質(zhì)量，分子質(zhì)量與原子質(zhì)量等。

3. 用符號表征思想領(lǐng)會根據(jù)化學(xué)方程式計算的本質(zhì)

根據(jù)化學(xué)方程式的計算是從量的方面研究物質(zhì)的變化，而量的關(guān)鍵并不是具體計算問題中的數(shù)字，也不是計算過程中所列的比例式，而是深刻領(lǐng)會化學(xué)方程式這個符號表征所蘊含的計量。

教學(xué)片斷（人教版）

環(huán)節(jié)一：體會化學(xué)方程式中的計量數(shù)

回顧：根據(jù)微觀圖示，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

評價：

讀：化學(xué)方程式。

追問：如果增加一個氫分子，即圖8

對應(yīng)的是幾個水分子？

闡述：還是兩個水分子。

體會：化學(xué)計量數(shù)是成比例的，比例是固定的。

環(huán)節(jié)二：領(lǐng)會根據(jù)化學(xué)方程式計算的“根據(jù)”

辨析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷“8g氫氣與4g氧氣燃燒后生成12g水”的說法是否正確？

思考與交流

匯報：1.根據(jù)化學(xué)方程式的計量數(shù)關(guān)系：v（H2）∶v（O2）∶

v（H2O）=2∶1∶2，得出：m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=2×2∶1×32∶2×18，因為8∶4∶12≠4∶32∶36，所以不可能生成12g水；

2.根據(jù)化學(xué)方程式，在質(zhì)量上m（H2）∶m（O2）=2×2∶1×32即1∶8，所以8g氫氣與4g氧氣中，8g氫氣有剩余，不可能生成12g水。

體會：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)質(zhì)量比是固定的，這是根據(jù)化學(xué)方程式計算的根本依據(jù)。

追問：如何計算生成的水的質(zhì)量呢？

展示：計算思路與格式。

環(huán)節(jié)三：鞏固（略）

篇2

1.化學(xué)式的計算

(1)分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和.其中結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和.

(2)元素質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比,等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質(zhì)量比等于兩元素相對原子質(zhì)量之比乘以原子個數(shù)比,其關(guān)系如下:

元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量之比×相對原子質(zhì)量之比÷原子個數(shù)比

(3)元素質(zhì)量分數(shù)

R元素的質(zhì)量分數(shù)=R的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中R的原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%

(4)化合物中某種元素的質(zhì)量

化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)

2.溶液稀釋相關(guān)計算

稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

3.化學(xué)方程式的相關(guān)計算

化學(xué)方程式計算一般會結(jié)合化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的推斷、化學(xué)式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結(jié)合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng),將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質(zhì)量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量.

(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設(shè)溶液中AgNO3的質(zhì)量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學(xué)方程式是表示純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而在實際生產(chǎn)中所用的原料和產(chǎn)品一般含有雜質(zhì),因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.

例2將12.5g含雜質(zhì)的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)雜(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),反應(yīng)后經(jīng)過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質(zhì)量.

(2)稀鹽酸質(zhì)量分數(shù).

(3)反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

(4)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,HCl質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3g100g×100%=7.3%

反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10g12.5g×100%=80%.

4.數(shù)據(jù)分析題

表格式計算題會將有關(guān)數(shù)據(jù)隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關(guān)數(shù)據(jù),或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)的量,分別討論其中一種物質(zhì)的計算.

篇3

滬教版化學(xué)九（上）“純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系”是在學(xué)生學(xué)習(xí)了用元素概念定性地表示物質(zhì)組成的基礎(chǔ)上，進一步從定量的角度來學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的組成。本節(jié)課的難點是讓學(xué)生建立和理解元素在物質(zhì)（化合物）中的質(zhì)量分數(shù)的概念，引領(lǐng)學(xué)生從微觀粒子的數(shù)量與質(zhì)量的角度，推算出組成宏觀物質(zhì)中各元素質(zhì)量關(guān)系，也是幫助學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科中“宏觀-微觀-符號”這三重表征的極好素材。

“純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系”一節(jié)內(nèi)容較為抽象與深奧，且遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗和感性知識，這給教學(xué)帶來了一定的困難。為較好地突破教學(xué)中的這一難點，幫助學(xué)生用定量的觀點去學(xué)習(xí)化學(xué)，教師在教學(xué)中可通過觀察、想象、模型化等方法，化虛無抽象為形象直觀，逐步引領(lǐng)學(xué)生從定性到定量，初步理解物質(zhì)的組成。同時通過類比推理，學(xué)生的抽象思維能力和定量計算能力也能有所提高。

二、教學(xué)片斷

環(huán)節(jié)一：問題情景。

【投影】尿素是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥。小強看到某化肥標簽如下：

試幫助小強回答下列問題：

（1）尿素含氮量的含義。

（2）尿素中的含氮量是如何計算出來的？

學(xué)生活動：思考、討論。

環(huán)節(jié)二：定比定律介紹。

【閱讀】法國化學(xué)家普魯斯特發(fā)現(xiàn)定比定律的化學(xué)史。

【講解】每一種化合物都有固定的組成，且組成化合物的各成分元素的質(zhì)量比是一定的，這一規(guī)律稱為定比定律，又稱定組成定律。

學(xué)生活動：閱讀、思考。

環(huán)節(jié)三：水中氫、氧元素質(zhì)量比。

【活動】指導(dǎo)學(xué)生用下面的模型搭出水分子結(jié)構(gòu)，再拼出1個水分子中氫、氧原子質(zhì)量比的示意圖。

【講解】水中氫、氧原子個數(shù)比n（H）：n（O）=2：1，1個水分子中所有的氫原子和氧原子的質(zhì)量之比，即是水中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比。

1個水分子中氫原子和氧原子的質(zhì)量比=

【講解】原子的質(zhì)量都很小，計算時使用相對原子質(zhì)量。

【總結(jié)】化合物中各元素質(zhì)量比=該元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

【鞏固】計算下列物質(zhì)中原子個數(shù)比、各元素的質(zhì)量比：（1）氨氣（NH3）；（2）尿素〔CO（NH2）2〕。環(huán)節(jié)四：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。

【活動】用模型拼出氫元素質(zhì)量在水中占的質(zhì)量比例（質(zhì)量分數(shù)）。

【講解】一個水分子中所有的氫原子的質(zhì)量與這個水分子的質(zhì)量之比，即是水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。

1個水分子中氫原子所占的質(zhì)量分數(shù)=

【講解】分子和原子的質(zhì)量都很小，計算時使用相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。

環(huán)節(jié)五：拓展應(yīng)用。

【情景再現(xiàn)】尿素是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥。小強同學(xué)看到某化肥廣告如下：

請你運用本節(jié)課所學(xué)知識判斷這袋尿素樣品是純凈物還是混合物？

學(xué)生活動：

通過計算，純尿素的含氮量為46.7%。而樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為43.5%，低于純尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)，故為混合物。

【課堂小結(jié)】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，從知識、方法、規(guī)范、學(xué)科觀念談一談這節(jié)課的收獲。

三、教學(xué)反思

從宏觀到微觀，從定性到定量，是化學(xué)教學(xué)中的一大難點。本節(jié)課將宏觀計算演變成微觀模型的演示，從而化抽象為直觀，進一步提高學(xué)生對物質(zhì)的微粒觀、元素觀的認識。

1.合理設(shè)置教學(xué)臺階。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是初中化學(xué)計算的開始，設(shè)計時以學(xué)生熟悉的化學(xué)肥料（尿素）為素材，以問題鏈作為主線，同時以組成相對簡單的水為例，用球棍模型讓學(xué)生體驗水分子與氫原子和氧原子的關(guān)系。通過模型，學(xué)生總結(jié)出水分子中氫、氧原子質(zhì)量比和氫原子在水分子中占的質(zhì)量比例，然后通過類比、歸納等方法得出氫、氧元素質(zhì)量比和水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。教學(xué)以生活經(jīng)驗為基礎(chǔ)，拾級而上，降低學(xué)習(xí)的難度。

篇4

1、家庭廚房中常發(fā)生下列變化，其中屬于物理變化的是( )

A、食物腐敗 B、水沸騰

C、天然氣燃燒 D、菜刀生銹

2、下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是( )

A、可燃性 B、密度 C、溫度 D、硬度

3、壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣體 ( )

A.、分子間隔增大 B、分子個數(shù)增多

C、分子質(zhì)量增大 D、分子體積增大

4、區(qū)別野外采集的水樣是硬水還是軟水，可選用( )

A、明礬 B、活性炭 C、肥皂水 D、石灰水

5、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法錯誤的是 ( )

A. 鎂元素屬于金屬元素 B. 鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

C. 鎂離子最外層有2個電子 D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同

6、配制5%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時，仰視刻度，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為( )

A、等于5% B、大于5% C、小于5% D、無法判斷

7、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是( )

8、下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法中，正確的是( )

A、相對原子質(zhì)量由原子的核外電子數(shù)決定的

B、相對原子質(zhì)量是一個比值

C、相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量，以克為單位

D、相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量，以千克為單位

9、水變?yōu)樗魵鈺r，發(fā)生的變化是( )

A . 水分子的大小改變 B . 水分子間的間隔改變

C. 水分子變?yōu)槠渌肿?D. 水分子變?yōu)楦〉牧Ｗ?/p>

10、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為( )新課 標第一網(wǎng)

A 0.9g B 9g C 90g D 18g

11、要配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，正確的操作順序是( )

A 稱量、計算、量取、溶解 B 量取、稱量、溶解、計算

C 計算、量取、溶解、稱量 D 計算、稱量、量取、溶解

12、從50g15%的硫酸銅溶液中取出10g，則這10g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是( )

A.10% B.20% C.5% D.15%

13、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。某種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為 ( )

A.50 B.86 C.136 D.222

14、原子結(jié)構(gòu)對于元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( )

A.電子層數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù)

15、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是( )

A 能否構(gòu)成物質(zhì) B 能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C 質(zhì)量和體積大小 D 在化學(xué)變化中能否再分

16、一種原子的核內(nèi)有6個中子和6個質(zhì)子，另一種原子的核內(nèi)有7個中子和6 個質(zhì)子，則它們不同的是( )

A 質(zhì)子數(shù) B 原子的相對原子質(zhì)量

C 核電荷數(shù) D 核外電子數(shù)

17、醫(yī)療上用的碘酒中，溶質(zhì)是( )

A 水 B 碘酒 C 碘 D 酒精

18、下列儀器不能在酒精燈上加熱的是( )

A.量筒 B.燃燒匙 C.燒杯 D.試管

19、下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是( )

A、溶液都是無色的 B、溶液組成中一定有水

C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D、溶液里各部分的性質(zhì)不相同。

20、下列物質(zhì)在盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒時，瓶口出現(xiàn)水霧，燃燒產(chǎn)物通過澄清的石灰水振蕩后，石灰水變渾濁的是

A、木炭 B、蠟燭 C、鐵絲 D、硫

21、市場上銷售的奶粉種類很多，有加鋅奶粉、加鈣奶粉、高鈣奶粉等，這里的鈣、鐵、鋅是指( )

A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、原子

22、地殼中含量的非金屬元素與含量的金屬元素組成的化合物是( )

A、O2 B、Si C、Al2O3 D、N2O5

23、新型凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4 )中，鐵元素的化合價為( )

A、+2價 B、+3價 C、+5價 D、+6價

24、小明同學(xué)的學(xué)習(xí)檔案中，對下列符號中的“3”所表示含義有如下記載，其中錯誤的是( )。

A、3H2O中的“3”表示三個水分子 B、3C中的“3”表示三個碳原子

C、SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子

D、Al3+中的“3”表示鋁元素合價為+3價

25、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是( )

A.100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽

B.200g水中溶解了20g食鹽

C.將10g食鹽溶解于90g水中所得到的溶液

D.將食鹽和水按1∶9的質(zhì)量比配制成的溶液

二、非選擇題

26、(4分)用化學(xué)符號表示：

(1)1個鐵原子 ;(2)空氣中含量最多的物質(zhì) ;

(3)2個水分子 ;(4)地殼中含量最多的金屬元素 ;

27、 (3分)下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是 ______，屬于單質(zhì)的是 _____，屬于氧化物的是_______。(填字母)

28、(5分)下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請你回答：

(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為 ，鈣元素的原子序數(shù)為 。

(2)X=

(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是 。(填序號)

(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 。(填序號)

29、(8分)寫出下列反應(yīng)的文字表達式。

(1)鐵絲在氧氣中燃燒_____________________________________

(2)點燃鎂條作信號彈

(3)燃燒紅磷制造煙幕彈

(4)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣_____________________

30、(14分)某化學(xué)興趣活動小組為測定空氣中氧氣的含量，進行如下探究實驗：

(1)如右圖所示，在一個具有刻度和可以滑動的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(白磷燃燒所需的最低溫度為40℃)，將玻璃容器固定好，放在盛有85℃熱水的燒杯上。請回答下列問題：

① 實驗中可以看到玻璃容器內(nèi)白磷燃燒時的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)束后，恢復(fù)至常溫，活塞應(yīng)停在刻度__________處，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了空氣中氣態(tài)的__________而生成了固態(tài)的________，從而使玻璃容器內(nèi)的氣體體積__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

② 玻璃容器內(nèi)余下的氣體主要是_______________。

③ 此反應(yīng)中白磷要過量，目的是______________________________。

31、(6分)在90g10%的硝酸鈉溶液中加入10g水或10g硝酸鈉，計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

32、(10分)小毛同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園的蔬菜瘦小枯黃，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，原來是土壤中缺少氮元素所致，于是他向菜園土壤中施用了一種叫硝酸銨NH4NO3的氮肥后，情況就有所改觀。試計算：(1)NH4NO3的相對分子質(zhì)量。

篇5

化學(xué)計算是對化學(xué)概念、理論、實驗等有關(guān)知識的量的理解，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分。而依據(jù)化學(xué)式開展的化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算，則是九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的重點和難點內(nèi)容。化學(xué)式計算的學(xué)習(xí)，如果學(xué)生不能從分子和原子層次上認識化學(xué)式，不能理解質(zhì)量分數(shù)等概念的話，只是在進行機械模仿操作，一旦問題情境改變則會束手無策，錯誤百出。因此，從概念教學(xué)入手，促使學(xué)生從量的角度來理解和深化化學(xué)概念，掌握化合物中元素的質(zhì)量關(guān)系。

二、教學(xué)策略實施和評析

（一）借助模型操作，直觀認識“質(zhì)量分數(shù)”含義

引入：我們已經(jīng)知道，水由氫元素和氧元素組成。

餅圖模型展示：這是水中氫氧元素分布模型。紅色部分代表氫元素。（如圖1）

問題：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)如何用模型來直觀表達？

學(xué)生動手操作：請一位學(xué)生來移動模型，展示水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。

學(xué)生甲：操作演示（如圖2），學(xué)生乙：操作演示（如圖3），學(xué)生丙評價：我認為甲同學(xué)是錯的，因為水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是氫元素質(zhì)量在水的質(zhì)量中所占的百分比，而甲同學(xué)的操作表達的意思是氫元素質(zhì)量占氧元素質(zhì)量的百分比了。所以我認為乙同學(xué)的是正確的。

師生小結(jié)：元素的質(zhì)量分數(shù)，即元素質(zhì)量與物質(zhì)總質(zhì)量的比，一般用百分數(shù)表示。

評析：如何讓學(xué)生透過文字來理解和認識“質(zhì)量分數(shù)”這個概念，本節(jié)課采用了自制的模型教具（泡沫板切割成型并在內(nèi)部嵌入小磁鐵），學(xué)生通過動手操作移動模型的過程，來感知和理解“質(zhì)量分數(shù)”的含義，對學(xué)生直觀理解概念起到了很好的效果。

（二）借助動畫模擬，根據(jù)化學(xué)式確定元素質(zhì)量分數(shù)

轉(zhuǎn)接：如果不知道這瓶水的質(zhì)量，也不知道水中氫元素的質(zhì)量，能否僅僅根據(jù)水的化學(xué)式來確定水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)呢？

學(xué)生茫然！不知如何解決。

教師：同學(xué)們覺得有困難，不要緊，我們一起來看一段動畫演示，然后再思考。

動畫模擬演示，并引導(dǎo)分析：

演示步驟1：這是一瓶蒸餾水，現(xiàn)從一瓶水中取出一滴水。

設(shè)問：這滴水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)與一瓶水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同嗎？

演示步驟2：把這滴水不斷放大，這時，我們看到了肉眼看不到的水分子。許許多多的水分子聚集成了這滴水，這些分子在不斷運動。

教師：如果取出其中一個水分子，這個水分子中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是多少？

學(xué)生：氫原子的質(zhì)量與水分子的質(zhì)量比。

教師：由于原子和分子質(zhì)量都很小，國際上統(tǒng)一用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量，所以，根據(jù)水的分子式，得出水分子中氫原子的質(zhì)量分數(shù)是×100%

學(xué)生：水分子中氫原子的質(zhì)量分數(shù)與水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)一致，所以我們可以通過水的分子式，直接得出水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)啦！

評析：如何根據(jù)化合物的化學(xué)式（或分子式）來確定化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，學(xué)生最大的問題是不能理解為什么物質(zhì)中元素質(zhì)量比就可以用一個分子中原子的相對質(zhì)量比來代替。基于此，設(shè)計動畫模擬展示教學(xué)環(huán)節(jié)，通過對一瓶水、一滴水、一個水分子這樣從宏觀到微觀的層層分析，一步步引導(dǎo)學(xué)生認識了水分子中氫原子的質(zhì)量分數(shù)與水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)的一致性。

（三）問題串引導(dǎo)歸納，深化理解概念

教師：精心設(shè)置問題串

問題1：從這瓶水中取出1g水，則其中氫元素是多少克？

問題2：多少克水中含有11.1g氫元素？

問題3：根據(jù)水的化學(xué)式，如何確定水中氫元素質(zhì)量分數(shù)？

問題4：根據(jù)化學(xué)式，你能確定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比嗎？

問題5：化合物中各元素質(zhì)量比=相應(yīng)元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

學(xué)生：根據(jù)對概念的理解，運用數(shù)學(xué)計算，輕松得出答案。并嘗試進行歸納。

歸納1.元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)

歸納2.化合物質(zhì)量=元素質(zhì)量/化合物中元素質(zhì)量分數(shù)

歸納3.化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量（Ar）×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量（Mr）×100%

歸納4.化合物中各元素質(zhì)量比=相應(yīng)元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

評析：學(xué)生理解了概念，已經(jīng)為進行化學(xué)式相關(guān)計算打下了堅實基礎(chǔ)。此時，通過設(shè)計具體層層遞進的問題串，引導(dǎo)學(xué)生嘗試進行歸納，在歸納中進一步從量的方面來理解和深化概念。

三、反思