化學(xué)反應(yīng)的方式精選(五篇)

序言：作為思想的載體和知識的探索者，寫作是一種獨(dú)特的藝術(shù)，我們?yōu)槟鷾?zhǔn)備了不同風(fēng)格的5篇化學(xué)反應(yīng)的方式，期待它們能激發(fā)您的靈感。

篇1

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.027

化學(xué)反應(yīng)原理是人類在大量研究化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，是深刻理解化學(xué)反應(yīng)和規(guī)律的基礎(chǔ)。我國新課程改革將有關(guān)中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，集中編排在《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊中。該模塊是為對化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開設(shè)的，通過學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。但由于化學(xué)反應(yīng)原理知識有著復(fù)雜性、關(guān)聯(lián)性、多樣性和交錯性的特點(diǎn)，學(xué)生在學(xué)習(xí)時存在很大的障礙。而許多教學(xué)一線的教師，面對《化學(xué)反應(yīng)原理》部分的教學(xué)時，也常常出現(xiàn)“教師自認(rèn)為已經(jīng)講的很清楚而學(xué)生反復(fù)出錯”的情況。為此，筆者采用問卷調(diào)查、觀察等方法，在四月下旬對無錫市青山中學(xué)，姜堰中學(xué)以及南京市六合中學(xué)進(jìn)行探查，并分析高二和高三兩個不同年級學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)行為的認(rèn)識，多角度研究了高中化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)方式，為今后根據(jù)學(xué)生的差異選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式以促進(jìn)學(xué)生在原理部分的學(xué)習(xí)提供依據(jù)。

一、探查的設(shè)計與實(shí)施

本研究的問卷調(diào)查從教學(xué)中常見的教學(xué)方式和學(xué)生期望的教學(xué)方式兩個角度切入，分為五個部分：一、調(diào)查了學(xué)生的基本信息；二、通過表格式的選擇，探查了學(xué)生對教材中內(nèi)容的分散、整合的觀點(diǎn)，同時也了解了學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容的增加和刪減的建議，總共17題；三、通過選擇的形式對學(xué)生最推崇的教學(xué)行為進(jìn)行了探查，總共4小題；四、通過表格形式的選擇，對學(xué)習(xí)活動進(jìn)行了探查，總共12小題；五、通過表格形式的選擇，對化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的各種教學(xué)活動進(jìn)行了探查，總共14小題。本研究所有探查數(shù)據(jù)均采用SPSS 17.0進(jìn)行統(tǒng)計處理。

本調(diào)查采取隨機(jī)整群抽樣的方法，研究的對象為無錫市、姜堰市以及南京市三所四星級中學(xué)的453名學(xué)生。之所以選擇四星級學(xué)校，是因?yàn)檫@類學(xué)校選修化學(xué)的學(xué)生相對較多。本調(diào)查針對不同年級學(xué)生的認(rèn)知能力的差別，對上述學(xué)校的高二和高三年級學(xué)生進(jìn)行探查。考慮到調(diào)查對象應(yīng)具有一定的化學(xué)反應(yīng)原理模塊基礎(chǔ)，而高二年級正進(jìn)行著高中化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)，因此在四月下旬進(jìn)行探查的實(shí)施。

二、探查的結(jié)果分析

1. 靈活地將學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行分散和整合能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展

教學(xué)內(nèi)容分散和整合的意圖，即根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)需求和認(rèn)知規(guī)律，突破現(xiàn)有教材中的呈現(xiàn)順序，進(jìn)行重新組合的過程。問卷中涉及到原電池、電解質(zhì)、影響化學(xué)平衡的因素、平衡常數(shù)、金屬腐蝕這四個知識點(diǎn)，原有教材中是分散編排的，問其是否可以整合編排。另外涉及到化學(xué)平衡移動、pH的計算、勒夏特列原理這三個知識點(diǎn)，原有教材是整合編排的，問其是否可以分散編排。對學(xué)生關(guān)于學(xué)習(xí)內(nèi)容的分散和整合意見的頻數(shù)進(jìn)行了統(tǒng)計，統(tǒng)計結(jié)果見表2

從數(shù)據(jù)中可以看出，在高一時已經(jīng)學(xué)習(xí)了“原電池”的相關(guān)概念，在“化學(xué)反應(yīng)原理”這本書里，又專門講解“原電池”，88.7%的學(xué)生認(rèn)為這樣分散講解有必要，并認(rèn)為前面出現(xiàn)的知識是基礎(chǔ)，后面出現(xiàn)的知識是前面的深化。11.3%的學(xué)生認(rèn)為整合講解比較能夠促進(jìn)自己的理解。此外，對于“化學(xué)平衡移動”、“pH的計算”和“勒夏特列原理”的講授順序，大部分學(xué)生贊同對這些內(nèi)容進(jìn)行分散講解。而對于“電解質(zhì)”、“影響化學(xué)平衡因素”、“平衡常數(shù)”和“金屬腐蝕”的講授順序，大部分學(xué)生贊同對這些內(nèi)容進(jìn)行整合講解。筆者認(rèn)為，教學(xué)內(nèi)容需進(jìn)行靈活地整合和分散，并沒有統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榻逃龑ο笫怯胁町惖摹?/p>

筆者通過對江蘇省特級教師的教學(xué)觀摩，發(fā)現(xiàn)特級教師能夠靈活地對化學(xué)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行分散與整合。例如徐賓老師在進(jìn)行“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”教學(xué)時，不但通過實(shí)驗(yàn)的方法幫助學(xué)生建立了沉淀溶解平衡的概念，而且靈活地將MgCO3Mg（OH）2、Ca（OH）2CaCO3、AgCl溶于氨水、Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液、AgClAgIAg2S、鍋爐水垢用Na2CO3溶液預(yù)處理等內(nèi)容加以整合，最后引導(dǎo)學(xué)生用平衡移動的觀念解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。

2. 適當(dāng)拓展增加學(xué)習(xí)內(nèi)容能促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知發(fā)展

布魯姆曾說過，“學(xué)什么是比怎樣學(xué)更為重要的問題”。筆者通過下列問卷調(diào)查題探查了學(xué)生關(guān)于學(xué)習(xí)內(nèi)容拓展的看法。

化學(xué)反應(yīng)原理部分的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為最需要增加的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn) B. 應(yīng)用實(shí)例 C.典型例題

D. 教師精彩講解 E.拓展延伸

統(tǒng)計結(jié)果見表3。

從數(shù)據(jù)可以看出，對于“化學(xué)反應(yīng)原理”的學(xué)習(xí)，38.6%的學(xué)生認(rèn)為需要增加實(shí)驗(yàn)，28.5%的學(xué)生認(rèn)為需要增加應(yīng)用實(shí)例，18.1%的學(xué)生認(rèn)為需要增加典型例題，8.4%的學(xué)生認(rèn)為需要增加拓展延伸，6.4%的學(xué)生認(rèn)為需要增加教師精彩的講解。在此基礎(chǔ)上，筆者進(jìn)一步對學(xué)生關(guān)于“沉淀溶解平衡”拓展看法的頻數(shù)進(jìn)行了統(tǒng)計，統(tǒng)計結(jié)果見表4。

篇2

關(guān)鍵詞：用處；動力；大顯身手；啟示；喜愛

化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。翻閱化學(xué)課本，品味化學(xué)方程式，梳理化學(xué)反應(yīng)的作用，感覺化學(xué)反應(yīng)方程式用處真不少。

一、做好實(shí)驗(yàn)所需化學(xué)方式

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，需要到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。如何根據(jù)現(xiàn)有的儀器、藥品選擇合適的裝置？多余的藥品一定要丟到廢液槽里嗎？一旦發(fā)生實(shí)驗(yàn)事故怎樣解決？這些都是我們在實(shí)驗(yàn)室常遇到的問題。

制備氧氣的原理有：

++，，。

制備氧氣時，我們就可以依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇不同的裝置。只有掌握更多的知識，更多的化學(xué)反應(yīng)方程式，才能結(jié)合實(shí)際，就地取材，解決問題。

鈉與水的反應(yīng)，只需黃豆粒大小，切下后，剩余的鈉塊能直接丟到廢液槽里嗎？顯然不能常規(guī)處理，我們能做的就是把鈉重新放回煤油中。因?yàn)殁c與廢液槽中的水或酸進(jìn)行反應(yīng)，甚至發(fā)生燃燒爆炸事故。鈉一旦燃燒，我們能否用水滅火？絕對不可，否則就會“火上澆油”，不是嗎？

。

二、用化學(xué)方程式解決實(shí)際問題

增強(qiáng)我們的學(xué)習(xí)動力，莫過于學(xué)以致用。如何應(yīng)用我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式解決生活中的實(shí)際問題？

若家里正將管道煤氣由石油液化氣（主要成分是丁烷）改為天然氣，你對灶具該如何調(diào)整？

；改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將減小，所以灶具的調(diào)整方法是減小空氣的進(jìn)氣量。灶具調(diào)整好了，我做飯吧。首先思考一下，怎么使燉出的魚味道鮮美？向鍋里加點(diǎn)酒和醋即可。

生成會使燉出的魚香味更濃。同樣的原理，酒后吃點(diǎn)水果可以醒酒。水果里含有機(jī)酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機(jī)酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質(zhì)從而達(dá)到解酒的目的。家里來了客人，酒足飯飽后，你上點(diǎn)水果，一定能得到他們的夸獎。這真是，不想不知道，很多生活小竅門，確實(shí)來自我們學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

生活中，我們有時會遇到一些江湖騙子。他們賣的東西比市場價低好多，說什么廠家直銷、廠家大放血、虧本大甩賣。請看下面這一事例。隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，購買時，人們總想買純一點(diǎn)的，價格又想優(yōu)惠再優(yōu)惠。騙子正是抓住人們的這一心理。拿出金光閃閃的愚人金以低價位吸引人們。愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（）或黃銅礦的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。其實(shí)要識別其“廬山真面目”并不難。

，

；

真金是不溶于鹽酸的。有了化學(xué)知識還會上當(dāng)受騙么？

晚會上，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)表演一個小魔術(shù)，也是挺神奇的。我們用Na2O2表演“滴水生火”。把Na2O2裹在脫脂棉里，向脫脂棉里滴幾滴水，脫脂棉就會燃燒起來。說一些夸張的話，配以神神秘秘的表情，相信尖叫聲、歡呼聲一定會此起彼伏。在同學(xué)面前漏一小手的感覺是不是很爽。

在工業(yè)上，我們學(xué)的化學(xué)反應(yīng)方程式能大顯身手么？

氯氣是重要的化工原料，同時也是有毒的氣體。一旦氯氣泄漏，后果不堪設(shè)想。今年4月12日17時許，山西省臨猗縣一廢品收購站發(fā)生氯氣泄漏事件，附近一所小學(xué)的數(shù)十名小學(xué)生隨后出現(xiàn)呼吸不適和腹部疼痛癥狀。如何檢驗(yàn)管道是否有氯氣泄漏？泄漏后又如何處理？我們用蘸有氨水的布檢查氯氣管道是否泄露。當(dāng)有氯氣泄露時，氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化銨白煙。

當(dāng)發(fā)現(xiàn)管道泄漏時，可在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等堿性物質(zhì)，向管道、罐體、容器噴射，以減輕危害。也可將泄漏的氯氣導(dǎo)入氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性溶液中，使其反應(yīng)形成無害或低毒廢水.氯氣還可以發(fā)生，這不是海水提溴的原理嗎？可見學(xué)好化學(xué)反應(yīng)方程式才能更好地服務(wù)生產(chǎn)。

三、化學(xué)反應(yīng)方程式的啟示

“量變會引起質(zhì)變”這一辯證哲理，在我們化學(xué)領(lǐng)域成立么？足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)。

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，會發(fā)生，

硝酸有濃變稀這一量變會使產(chǎn)物發(fā)生質(zhì)變。

篇3

化學(xué)反應(yīng)工程是被教育部頒發(fā)的《目錄》確定的寬口徑化學(xué)工程與工藝專業(yè)的四門主干課程之一，也是涉及研究過程工業(yè)(即通過化學(xué)變化或物理-化學(xué)變化制造產(chǎn)品的工業(yè)，包括化工、石油、冶金、材料、輕工、醫(yī)藥、生化、食品、建材、軍工、環(huán)境等) 中生產(chǎn)過程、生產(chǎn)裝置、工藝技術(shù)規(guī)律的諸多專業(yè)重要的必修或選修的技術(shù)類或技術(shù)基礎(chǔ)課程[1]?；瘜W(xué)反應(yīng)工程既包含化學(xué)現(xiàn)象，又包含物理現(xiàn)象，是一門綜合性強(qiáng)、涉及基礎(chǔ)知識面廣、對數(shù)學(xué)要求高的專業(yè)技術(shù)學(xué)科，學(xué)生在學(xué)習(xí)時普遍感到理論抽象、計算繁瑣，不少學(xué)生認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)工程課程是大學(xué)中最難學(xué)習(xí)的課程之一。又加之我校為一所地方性本科院校，學(xué)生的基礎(chǔ)知識并不扎實(shí)，實(shí)驗(yàn)和實(shí)習(xí)條件有限，因此，如何在較短的課時數(shù)內(nèi)使學(xué)生能夠系統(tǒng)地掌握本課程主要內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生的工程觀念和創(chuàng)新能力，成為我校化學(xué)反應(yīng)工程教學(xué)改革的重點(diǎn)?；诖?，我們在傳統(tǒng)教學(xué)方式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行教學(xué)改革，引入師生互動教學(xué)模式，并取得了一些進(jìn)展。

1 化學(xué)反應(yīng)工程的主要內(nèi)容和作用

化學(xué)反應(yīng)工程是化工類專業(yè)的一門專業(yè)主干課程、核心課程，涉及物理化學(xué)、化工熱力學(xué)、化工傳遞過程、優(yōu)化與控制等。主要研究工業(yè)規(guī)模化學(xué)反應(yīng)過程的優(yōu)化設(shè)計與控制。該課程對于培養(yǎng)學(xué)生的工程意識、強(qiáng)化工程分析能力具有十分重要的作用[2]。本課程的基本內(nèi)容包括反應(yīng)動力學(xué)和反應(yīng)器設(shè)計與分析兩個方面，重點(diǎn)是介紹氣——固相催化反應(yīng)本征動力學(xué)、氣——固相催化反應(yīng)宏觀動力學(xué)、理想流動反應(yīng)器、反應(yīng)器中的混合及對反應(yīng)的影響、氣液反應(yīng)及反應(yīng)器和流——固相非催化反應(yīng)等基本理論。目的是使學(xué)生掌握研究工業(yè)規(guī)?；瘜W(xué)反應(yīng)器中化學(xué)反應(yīng)宏觀動力學(xué)的基本方法和基本原理，具備進(jìn)行反應(yīng)器結(jié)構(gòu)設(shè)計、最優(yōu)操作條件的確定和最佳工況的分析控制、過程的開發(fā)研究和模擬放大的基本能力。

2 化學(xué)反應(yīng)工程教學(xué)現(xiàn)狀與存在的主要問題

傳統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)工程教學(xué)方式單一，主要是教師在講臺上講，學(xué)生臺下聽。課堂教學(xué)不具有主體性、創(chuàng)造性、全面性、發(fā)展性的行為，其不足之處有以下幾方面：灌輸式過多，參與式過少。教師的啟發(fā)式與學(xué)生的參與體現(xiàn)得不夠，學(xué)生被動聽課，課堂氣氛大多比較沉悶。結(jié)論型過多，問題型過少。教師教給學(xué)生的都是定論，啟發(fā)學(xué)生思考問題、提出問題不夠，學(xué)生的問題意識和提出問題、研究問題的能力較弱，授課效果不佳?，F(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，教學(xué)是一個雙邊互動的過程。在這一過程中，教師是主導(dǎo)，學(xué)生是主體，任何一方的作用都不能忽視[3-4]。所以我們在化學(xué)反應(yīng)工程的教學(xué)中，根據(jù)地方院校的特點(diǎn)引入了師生互動教學(xué)法。

3 互動式教學(xué)法在化學(xué)反應(yīng)工程教學(xué)中的運(yùn)用

互動式教學(xué)是指在教師的指導(dǎo)下，利用合適的教學(xué)選材，通過教與學(xué)雙方交流、溝通，激發(fā)教學(xué)雙方的主動性，拓展學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力，以達(dá)到提高教學(xué)效果的一種教學(xué)模式[5]。這種教學(xué)模式需要營造多邊互動的教學(xué)環(huán)境，在教學(xué)雙方平等交流探討的過程中，達(dá)到不同觀點(diǎn)碰撞交融，進(jìn)而激發(fā)教學(xué)雙方的主動性和探索性，從而提高教學(xué)效果?；邮浇虒W(xué)常用的方式有多種，本教學(xué)改革選擇問題教學(xué)法、案例教學(xué)法、上課提問、課后互動多種方法進(jìn)行教學(xué)，由傳統(tǒng)的講授式轉(zhuǎn)向講授與提問、討論相結(jié)合的教師與學(xué)生雙向交流的啟發(fā)式教學(xué)。在教改過程中，我們充分發(fā)揮互動式教學(xué)法的優(yōu)勢，努力尋找互動式教學(xué)與化學(xué)反應(yīng)工程教學(xué)的最佳結(jié)合點(diǎn)，促進(jìn)了化學(xué)反應(yīng)工程教學(xué)的開展。

3.1問題教學(xué)法與案例教學(xué)

問題教學(xué)法是指圍繞問題展開教學(xué)雙方互動。一般為：提出問題—思考討論問題—尋找答案—歸納總結(jié)。比如，在講授多級cstr串聯(lián)的計算及優(yōu)化時采用此教學(xué)方法。首先提出兩個問題，第一個問題是分析多級cstr串聯(lián)的必要性，第二個問題是如何求串聯(lián)體系的轉(zhuǎn)化率。然后引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)平推流和全混流反應(yīng)器的優(yōu)缺點(diǎn)和兩種理想流動反應(yīng)器數(shù)學(xué)模型的建立方法進(jìn)行思考、討論；進(jìn)而利用已學(xué)知識點(diǎn)尋找答案，教師最后歸納總結(jié)。在講授反應(yīng)器中的混合及對反應(yīng)的影響這章時，充分利用案例教學(xué)。案例教學(xué)一般程序?yàn)榘咐庹f—嘗試解決—設(shè)置懸念—理論學(xué)習(xí)—剖析方案。在這一章中利用案例教學(xué)，啟發(fā)學(xué)生學(xué)會根據(jù)所測得的停留時間分布情況，利用非理想流動模型解決實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的操作型和設(shè)計型問題。

3.2加強(qiáng)課堂提問

篇4

關(guān)鍵詞： 方程式； 雜質(zhì)； 聚集狀態(tài)； 反應(yīng)物； 生成物； 離子

中圖分類號： G427 文獻(xiàn)標(biāo)識碼： A 文章編號：1009-8631（2010）06-0153-01

一、復(fù)分解反應(yīng)

溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為生成沉淀，氣體，水，沉淀于混合體系中可過濾；氣體只要不溶于水或水不反應(yīng)，自然逸出；而水在溶液中不為雜質(zhì)。

例：方程式：NO2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl

則NaCl(Na2CO3) 除雜試劑：CaCl2

注：括號內(nèi)為雜質(zhì)

或NaCl(CaCl2) 除雜試劑：Na2CO3

同理：KCl(K2SO4):BaCl2

KCl(BaCl2):K2SO4

以上類推，還可使雜質(zhì)生成H2O或氣體。

NaCl(NaOH):HCl

K2SO4(KOH):H2SO4

NaCl(Na2CO3):HCl

從以上除雜我們不難看出每一個除雜反應(yīng)，就有一個對應(yīng)的化學(xué)方程式，而且有著以下兩個角度的規(guī)律。

（1）當(dāng)被提純物和雜質(zhì)陽（陰）離子相同時， 除雜劑用含被提純物陰（陽）離子且能使雜質(zhì)陰離子生成沉淀， 氣體或水的化合物。

（2）一個復(fù)分解反應(yīng)方程式中的可濾性生成物中的對應(yīng)反應(yīng)物雜質(zhì)，用另一種反應(yīng)物除去。

2、受熱分解的固體的反應(yīng)

提純方法也與物質(zhì)的狀態(tài)有著密切關(guān)系

例：N2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2

(固) （固）

則：Na2CO3(NaHCO3)：加熱

同理：Fe2O3(Fe(OH)3)

CuO(Cu(OH)2

CaO(CaCO3) 均可用加熱方法除雜

籍此：較不活潑金屬（除K Ca Na)等的氧化物中所含名其氫氧化物，碳酸鹽中酸式鹽雜質(zhì)等均可用加熱方法除雜。

從此類推：

Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu(Fe):CuSO4 溶液

固溶液 溶液固 FeSO4(CuSO4):Fe粉

2Cu＋O2=2CuO2Cu＋O2＋N2=2CuO＋N

固氣氣固 氣

N2(O2)：熾熱銅網(wǎng)

綜上所述，一個化學(xué)反應(yīng)方程式就是一個除雜問題的理論依據(jù)，即產(chǎn)物中的反應(yīng)物雜質(zhì)，用另一種反應(yīng)物除雜，使雜質(zhì)以不同的聚集狀態(tài)，從原體系中分離出去。

參考文獻(xiàn)：

篇5

1、碳與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)，生成一氧化碳，方程式如下：C+CO=2CO(高溫)。

2、二氧化碳?xì)怏w是大氣組成的一部分（約占大氣總體積的0.03%），在自然界中含量豐富，其產(chǎn)生途徑主要有以下幾種：有機(jī)物（包括動植物）在分解、發(fā)酵、腐爛、變質(zhì)的過程中都可釋放出二氧化碳。石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。石油、煤炭在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中，也會釋放出二氧化碳。所有糞便、腐植酸在發(fā)酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。

（來源：文章屋網(wǎng) ）